问题详情：
FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了*化铁回收实验．
实验一：（如图1）
（1）写出步骤①中发生的化学方程式 ，此反应的基本类型是 ．
（2）步骤②中的*作a名称是 ；步骤③中加入稀盐*的目的是 ．
实验二：该实验小组同学通过查阅资料，又进行了另一种尝试．
【阅读资料】不同金属*氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属*氧化物依次沉淀，结合过滤等*作，进行物质分离．
如表是*氧化铁与*氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
Fe（OH）3 Cu（OH）2
开始沉淀的pH 1.9 4.7
沉淀完全的pH 3.2 6.7
（3）如图2，步骤b加入CuO消耗溶液*中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐*与氧化铜反应的化学方程式 ；你认为步骤b调节溶液的pH到 （数值范围）比较合适．
（4）该实验需要用pH试纸测量溶液的pH，请将pH试纸的使用方法补充完整： ，把试纸显示的颜*与标准比*卡比较，读出该溶液的pH．
（5）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种*，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用 （用字母表示）最合理．
A．稀** B．稀硫* C．稀盐* D．稀醋*．
【回答】
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 置换反应 过滤除去过量的铁粉
2HCl+CuO=CuCl2+H2O3.2﹣4.7在玻璃板上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH上
C
知识点：未分类
题型：综合题
