问题详情：
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_________________________。
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备用如图所示步骤：
A．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。
B．写出下列过程中的离子方程式：
①→②___________________________________；
⑤＋⑥_______________________________________________________。
【回答】
【*】 (1). 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ (2). Fe (3). FeCl2 (4). Fe、Cu (5). HCl (6). FeCl2 (7). Cl2 (8). Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋ (9). 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
【解析】
【分析】
由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，目的是制取*化铁，废液应该与过量的Fe反应，故①Fe；滤液②中含有FeCl2，通入⑥*气可以得到*化铁；滤渣③中含有金属Cu、未反应的Fe，加入④盐*，过滤，回收铜，滤液⑤中含有FeCl2，据此解答。
【详解】（1）铜与*化铁反应生成*化铜、*化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋；
（2）由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，目的是制取*化铁，废液应该与过量的Fe反应，故①Fe；滤液②中含有FeCl2，通入⑥*气可以得到*化铁；滤渣③中含有金属Cu、未反应的Fe，加入④盐*，过滤，回收铜，滤液⑤中含有FeCl2，则
A．根据以上分析可知①～⑥分别是Fe、FeCl2、Fe和Cu、HCl、FeCl2、Cl2；
B．废液加入过量铁和铁离子反应生成亚铁离子，和铜离子反应生成铜，反应的离子方程式Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋；
滤液无语中含有FeCl2，通入*气可以得到*化铁，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。
【点睛】本题考查了化学工艺流程、常用化学用语、元素化合物*质等知识，掌握元素化合物的*质是解答的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：综合题
