问题详情：
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，*Fe3+存在的现象是________。
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①________，④________。
（4）要*某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验*作时的最佳顺序为________。
①加入足量*水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
（5）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：________。
【回答】
KSCN 溶液变成血红* 2Fe3＋＋Cu
2Fe2＋＋Cu2＋ Fe HCl C 2Fe2＋＋Cl2
2Fe3＋＋2Cl－
【解析】
（1）本题考查Fe3＋检验，检验Fe3＋常用KSCN溶液，如果溶液变为血红*，说明含有Fe3＋，反之不含有；（2）本题考查Cu和Fe3＋反应，离子反应方程式为Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；（3）本题考查化学工艺流程，本实验目的是回收铜和制取纯净的FeCl3，向废液中加入过量的铁屑，然后过滤，滤液为FeCl2，滤渣为Cu和Fe，因为铁能与盐*反应，铜和盐*不反应，因此滤渣③中加入过量的盐*，过滤，得到金属铜，两种滤液合并，通入*气，把Fe2＋氧化成Fe3＋；（4）本题考查离子检验，检验某溶液中不含Fe3＋，含Fe2＋，应先加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含Fe3＋，再加入氧化剂，溶液变红，说明原溶液中含Fe2＋，不含Fe3＋，氧化剂不能是**高锰*钾溶液，因为高锰*钾溶液能氧化KSCN，故选项C正确；（5）本题考查离子反应方程式的书写，⑥为*气，发生的离子反应方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。
知识点：铁和铁的化合物
题型：填空题
