问题详情:
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+= Cu2++ 2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+ H2O= 2Na++ 2OH-+ O2↑
C.将*气溶于水制备次**:Cl2+ H2O= 2H++ Cl-+ ClO-
D.用浓盐**化的KMnO4溶液与H2O2反应,*H2O2具有还原*:2MnO4-+ 6H++ 5H2O2= 2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O
【回答】
A
【详解】
A、*化铁与铜发生氧化还原反应,生成亚铁离子和铜离子,符合离子方程式书写原则,正确;
B、元素不守恒,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,错误;
C、次**是弱*,不能写成离子形式,正确的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,错误;
D、高锰*钾能将浓盐*氧化,发生离子反应:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,KMnO4溶液褪*,错误;
*选A。
知识点:离子反应
题型:选择题