常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐*和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说...

问题详情：

常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐*和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．曲线L1表示lg 与pH的变化关系

B．Ka(HA)＝1×10－5.5

C．a点时两溶液中水的电离程度相同

D．0.01 mol·L－1 MA溶液中存在：c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

【回答】

*　C

解析　MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液pH逐渐增大，M＋浓度逐渐减小，MOH的浓度逐渐增大，则lg的值逐渐减小，则曲线L1表示lg与pH的变化关系，故A正确；曲线L2表示lg与pH的关系，lg＝0时，＝1，此时pH＝5.5，c(H＋)＝1×10－5.5 mol/L，则Ka(HA)＝＝c(H＋)＝1×10－5.5，故B正确；a点溶液的pH>7，对于曲线L2，由于A－水解导致溶液呈碱*，促进了水的电离；而对于曲线L1，MCl溶液呈**，a点时呈碱*，说明MOH的电离程度大于M＋的水解程度，抑制了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，故C错误；曲线L1中，lg＝0时，＝1，Kb(MOH)＝c(OH－)>1×10－5>1×10－5.5，根据Kh＝可知，电离平衡常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度A－>M＋，则MA溶液呈碱*，则c(OH－)>c(H＋)、c(M＋)>c(A－)，溶液中离子浓度大小为：c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故D正确。

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：选择题