常温下，向二元弱*H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误...

问题详情：

常温下，向二元弱*H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A. 曲线M表示pH与lgc(HY-)/c(H2Y)的变化关系

B. Ka2(H2Y)＝10－4.3

C. d点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)

D. 交点e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

【回答】

【*】D

【解析】

【详解】A.随着pH的增大，H2Y的电离程度逐渐增大，溶液中c(HY-)/c(H2Y)逐渐增大，c(HY-)/c(Y2-)逐渐减小，lgc(HY-)/c(H2Y)逐渐增大，lgc(HY-)/c(Y2-)逐渐减小，因此曲线M表示pH与lgc(HY-)/c(H2Y)的变化关系，故A正确；

=3时，lgc(HY-)/c(Y2-)=1.3，则Ka2(H2Y)＝c(Y2-)c（H+）/c(HY-)=10-3/101.3=10－4.3，故B正确；

C.d点溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c(K＋)=2c(Y2－)+c(HY－)+c(OH－)，因此c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)，故C正确；

D.交点e的溶液中存在lgc(HY-)/c(H2Y)=lgc(HY-)/c(Y2-)＞1.3，因此c(HY-)/c(Y2-)＞101.3，即c(HY－)＞c(Y2－)，故D错误。

故选D。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题