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常温下将NaOH溶液添加到己二*(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.Ka2(H2X)的数量级为10-6
B.曲线N表示pH与的变化关系
C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D.当混合溶液呈中*时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
【回答】
【*】D
【解析】A、己二*是二元弱*,第二步电离小于第一步,即Ka1=>Ka2=,所以当pH相等即*离子浓度相等时>,因此曲线N表示pH与的变化关系,则曲线M是己二*的第二步电离,根据图像取-0.6和4.8点, =10-0.6mol·L-1,c(H+)=10-4.8mol·L-1,代入Ka2得到Ka2=10-5.4,因此Ka2(H2X)的数量级为10-6,A正确;B.根据以上分析可
【名师点睛】该题综合*强,该题解答时注意分清楚反应的过程,搞清楚M和N曲线表示的含义,答题的关键是明确二元弱*的电离特点。电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多,灵活*、综合*较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有:掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒”来求解。
知识点:高考试题
题型:选择题