常温，某二元弱*H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示（y为或：下列说法不正确的是A．曲线b为与pH的变化关...

问题详情：

常温，某二元弱*H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示（y为或：下列说法不正确的是

A．曲线b为 与pH的变化关系

B．该温度下，H2A的Ka2约为10−4．1

C．若在上图中作 ~ pH关系图，得到的曲线会与曲线b平行

D．若升高温度，则图中曲线a、b上移

【回答】

C

【解析】

因为H2A的第一电离：H2AHA-＋H＋，，根据具图像

开始随着反应的进行，HA-物质的量增多，某一时刻当HA－的物质的量大于H2A，其

数值先大于0，根据图像知b的图像数值先大于0，故A正确；B. 当PH=4.1时，a、b两线相交，所以和lg相等，即c(HA−)/c(H2A)= c(A2−)/c(H2A)，故c(HA−)= c(A2−)。H2A的一步电离：H2AHA-＋H＋， 二步电离：HA-A2-＋H＋, ，所以Ka2= c(H＋)= 10−4．1，故B正确；由A2-+H2O= HA-+OH-知A2-的水解平衡常数，KW=c(OH-).c(H+)，所以. c(H+)= KW/ Ka2。因为曲线b为与pH的变化关系和电离常数成正比，根据分析若在上图中作 ~ pH关系图与A2-的水解常数有关系，且A2-的水解平衡常数K= KW/ Ka2，所以得到的曲线不会与曲线b平行。故C错误；D. 因为电离是吸热反应，若升高温度，则图中曲线a、b上移是正确的。*：C。

知识点：电离平衡

题型：选择题