问题详情:
常温下,将一定浓度的HA溶液和HB溶液分别与0.10 mol/L的NaOH溶液等体积混合,实验记录如下表:
混合后 的溶液 | 加入的* | *的浓 度(mol/L) | 混合后溶 液的pH |
① | HA | 0.10 | 8.7 |
② | HB | 0.12 | 2 |
下列说法中正确的是( )
A.HA是强*,HB是弱*
B.升高温度,溶液②中增大
C.溶液①中离子浓度的关系:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.溶液②中离子浓度的关系:c(Na+)+c(H+)+c(B-)=0.12 mol/L
【回答】
D
【解析】
0.10mol/L的HA与0.10mol•L-1的NaOH溶液等体积混合,恰好完全反应生成NaA,溶液的pH=8.7,显碱*,说明NaA为强碱弱*盐,即HA为弱*;0.12mol/L的HB与0.10mol•L-1的NaOH溶液等体积混合,反应后剩余的*的浓度为c(HB)==0.01mol/L,溶液中c(H+)=0.01mol/L,所以HB完全电离,即HB为强*。A.由分析可知,HA是弱*,HB是强*,故A错误;B.NaB强*强*碱盐,升高温度,B-、Na+的浓度不变,所以溶液②中c(B-)/c(Na+)不变,故B错误;C.溶液①中,恰好完全反应生成NaA,溶液的pH=8.7,显碱*,c(OH-)>c(H+),水解程度较小,所以c(A-)>c(OH-),则离子浓度的关系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;D.溶液②中c(H+)=0.01mol/l,c(B-)=0.12 mol•L-1×=0.06mol/L,c(Na+)=0.1mol/L×=0.05mol/L,所以c(Na+)+c(H+)+c(B-)=0.12 mol•L-1,故D正确;故选D。
点睛:本题考查了*碱混合溶液定*判断和定量判断、弱电解质的电离、离子浓度大小的比较、根据弱电解质的电离特点结合电荷守恒和物料守恒来分析解答。
知识点:*碱中和滴定
题型:选择题