问题详情:
常温下,将某一元碱BOH溶液和HCl溶液等体积混合,两种溶液的pH和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | HCl溶液的pH | BOH溶液的pH | 混合溶液的pH |
① | 2 | 12 | pH=9 |
② | a | 12 | pH=7 |
回答下列问题:
(1)BOH是________碱(选填“强”或“弱”);a_________ 2 (填“>”、“=”或“<”,下同);
(2)浓度均为0.1mol·L-1的HCl和BOH溶液中由水电离产生的 c(H+)的大小关系是HCl__BOH;
(3)在实验编号为②所得的混合溶液中c(B+)和c(Cl-)的大小关系是c(B+)__________c(Cl-)。
【回答】
【*】 (1). 弱 (2). < (3). < (4). =
【解析】试题分析:(1)若BOH为强碱,PH=2的盐*与PH=12的BOH等体积混合溶液呈中*,而实验①溶液呈碱*,说明PH=2的盐*与PH=12的BOH等体积混合后BOH有剩余;(2)根据实验①PH=2的盐*与PH=12的BOH等体积混合溶液呈碱*,实验②溶液呈中*,说明实验②*的**大于实验①;(2)BOH是弱碱,浓度均为0.1mol·L-1的HCl和BOH溶液,盐*电离出的*离子浓度大于BOH电离出的*氧根离子的浓度;(3)根据电荷守恒判断混合溶液中c(B+)和c(Cl-)的大小关系。
解析:(1)若BOH为强碱,PH=2的盐*与PH=12的BOH等体积混合溶液呈中*,而实验①溶液呈碱*,说明说明PH=2的盐*与PH=12的BOH等体积混合后BOH有剩余;BOH没有完全电离,所以BOH是弱碱;根据实验①PH=2的盐*与PH=12的BOH等体积混合溶液呈碱*,实验②溶液呈中*,说明实验②*的**大于实验①,所以a<2;
(2)BOH是弱碱,浓度均为0.1mol·L-1的HCl和BOH溶液,盐*电离出的*离子浓度大于BOH电离出的*氧根离子的浓度,盐*对水电离的抑制作用大于BOH,所以浓度均为0.1mol·L-1的HCl和BOH溶液中由水电离产生的 c(H+)的大小关系是HCl<BOH;
(3)根据电荷守恒混合溶液中c(B+)+ c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-),溶液呈中*,c(H+)= c(OH-),所以c(B+=c(Cl-)。
点睛:水溶液中阳离子带的正电荷总数一定等于*离子带的负电荷总数。PH=2的HCl与PH=12的BOH等体积混合,若溶液呈中*,说明BOH是强碱;若溶液呈碱*,说明BOH是弱碱。
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题