问题详情：
现有盐*和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的碳**溶液，溶液的pH随加入碳**溶液的量的变化关系如图所示。
(1)向混合溶液中加入碳**溶液，先观察到的现象是 。
(2)写出pH=7的过程中发生反应的化学方程式： 。
(3)当pH>7时，溶液中的*离子是 (填离子符号)。
【回答】
溶液中有气泡产生 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓CO32-、Cl-
解析：(1)碳**首先与盐*反应，反应完成后，碳**再与*化钙反应生成沉淀，所以先观察到的现象是溶液中有气泡生成；
(2)pH=7时说明溶液中盐*反应完毕，发生的是碳**和*化钙的反应，碳**和*化钙反应生成碳*钙沉淀和*化*，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3 ==2NaCl+CaCO3↓；
(3)当pH>7时，盐*、*化钙均已完全反应，盐*和碳**反应生成*化*、水和二氧化碳，碳**和*化钙反应生成碳*钙和*化*，所以此时溶液中的溶质是*化*和过量的碳**，故*离子是*离子和碳*根离子。
知识点：未分类
题型：综合题
