问题详情：
.25 ℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐*，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
已知：lg X＝lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3)，下列叙述正确的是( )
A. 曲线m表示pH与c(HCO3-)/c(H2CO3)的变化关系
B. 当溶液呈中*时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)
C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4
D. 25 ℃时，CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
由题中信息可知，pH=9.3时，lg X＝-1；pH=7.4时，lg X＝1；pH相同时，m＜n,则ｍ表示的是pH与lg c(CO32-)/c(HCO3-)的变化关系，ｎ表示的是pH与lg c(HCO3-)/c(H2CO3) 的变化关系。
【详解】A. 曲线ｍ表示
是pH与lg c(CO32-)/c(HCO3-)的变化关系，A不正确；
B. 根据电荷守恒可知，当溶液呈中*时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)+ c(Cl-)，B不正确；
C. 由图可知，pH=7.4时，lg X＝lg c(HCO3-)/c(H2CO3)=1，则c(HCO3-)/c(H2CO3)=10，Ka1(H2CO3)＝c(H+)·c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-7.410=1.0×10－6.4，C正确；
D. 25 ℃时，CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－的平衡常数为
。由图可知，pH=9.3时，lgX＝lgc(CO32-)/c(HCO3-)=-1，则
=10-4.7，
10，故平衡常数为
1010-4.7=1.0×10-3.7，D不正确。
综上所述，叙述正确的是C，选C。
【点睛】本题的难点在于找出X与碳*的一级电离常数、二级电离常数之间的关系，把握住一级电离常数大于二级电离常数是解题的关键，并且能够利用图像中的相关数据求出对应的电离常数和水解常数，另外还要熟悉pH与c(H+)及c(OH-)之间的关系。
知识点：水的电离和溶液的PH
题型：选择题
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