问题详情：
如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是
A. 该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ·mol﹣1
B. 1mol N2（l）和NA个O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJ
C. 1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量
D. 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
A、△H=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，则反应N2（g）+O2（g）＝2NO（g）的反应热△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，A正确；
B、由A可知，应该是1mol N2（g）和NA个O2（g）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJ，B错误；
C、N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H=+180kJ/mol，为吸热反应，所以1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量，C正确；
D、通常情况下，N2（g）和O2（g）不能发生化学反应，一般需要高温或放电，D正确；
*选B。
【详解】本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题的关键。注意反应热与键能以及物质总能量的关系。
知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型：选择题
