工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3（g）＋CO2（g）C...

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工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：

2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）

（1）在密闭容器中充入NH3和CO2 ,一定条件能自发进行的原因是__________________

（2）T1℃时，在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）=x，如图是CO2平衡转化率（α）与氨碳比（x）的关系。其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是                 ；

（3）当x=2，上述反应至5min时各物质的浓不再发生变化，若起始的压强为P0  KPa，测得平衡体系压强变为起始时的。反应结束后，分离得到90g尿素。

试计算该反应的平均速率v（CO2）=                   ，该反应的平衡常数（K）=                 ，

达到平衡后NH3的物质的量浓度为                 ，

【回答】

（8分）①虽然△S<0，使反应不自发，但△H<0使反应自反且影响程度大。（或△G<0,

或其他合理解释）（1分②x增大，相当于c（NH3）增大，CO2转化率增大（2分）

③0.15mol*L-1；Kp=22.8/P03h或0.074；；3mol*L-1（5分）

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题