已知合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）。将体积比为14:13的N...

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已知合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）。将体积比为14:13的NH3与CO2的混合气体置于密闭容器中，若反应达到平衡后增大压强，混合气体的平均相对分子质量（）

A．变小 B．增大

C．不变 D．可能增大、减小，也可能不变

【回答】

C 解析：增大压强，上述平衡将向正反应方向移动。结果，混合气体的总质量减小，混合气体的总物质的量也减小，平均相对分子质量如何变化似乎无法判断。但是仔细分析可以看出：若增大压强使上述平衡向正反应方向移动，混合气体的物质的量每减少2mol，就有1molCO（NH2）2生成，气体的总质量就减少60g，即：△=△m/△n=60g/2mol=30g/mol，这相当于从原混合气体中分离出了一种相对分子质量为30的气体。因此：若原平衡混合气体的＞30，平衡正向移动后增大；若原平衡混合气体的= 30，平衡正向移动后不变；若原平衡混合气体的＜30，平衡正向移动后减小。