问题详情：
N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A. N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) △H＝2(a-b-c)kJ/mol
B. N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ/mol
C. 1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l) △H＝(b＋c-a)kJ/mol
D. 1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) △H＝(a＋b)kJ/mol
【回答】
【*】A
【解析】
【详解】根据图像，
molN2(g)+
molH2(g)的能量比1molNH3(g)的能量大(b-a)kJ，因此
N2(g)+
H2(g)=NH3(g) △H=(a-b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，所以有：
N2(g)+
H2(g)=NH3(l) △H=(a-b-c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1) △H=2(a-b-c)kJ•mol-1，故选A。
知识点：燃烧热和中和热
题型：选择题
