问题详情:
如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:
下列说法中正确的是( )
A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量大于2 mol NO(g)具有的总能量
C.由于上述反应为放热反应,常温下即可发生
D.上图表示的热化学方程式为N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=180 kJ/mol
【回答】
解析:选D。根据题意可知,反应过程中吸收的总能量为1 444 kJ,放出的总能量为1 264 kJ,前者大于后者,该反应为吸热反应,A、C项错误;由于反应为吸热反应,故1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量,B项错误;D项热化学方程式中各物质的状态、计量数均与焓变数值一致,正确。
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题