问题详情：
汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
A. 温度T下，该反应的平衡常数K=
B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C. 曲线b对应的条件改变可能是加入催化剂
D. 若曲线b对应的条件改变时温度，可判断该反应的ΔH<0
【回答】
【*】A
【解析】
【分析】
A.依据氮气的浓度变化，找出三段式，计算平衡常数即可；
B.此容器为恒容密闭容器，ρ=
，据此判断即可；
C.催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质的转化率；
D.由图可知，b曲线化学反应速率快，若是升高温度，氮气的平衡浓度减小，则正反应为吸热反应。
【详解】A. N2(g)+O2(g)
2NO(g)，在反应开始时，c(N2)=c(O2)=c0mol/L，c(NO)=0，N2改变浓度△c(N2)=(c0-c1)mol/L，则△c(O2)=(c0-c1)mol/L，△c(NO)=2(c0-c1)mol/L，平衡时各种物质的浓度c(N2)平=c(O2)平=c1mol/L，c(NO)平=2(c0-c1)mol/L，所以化学平衡常数K=
，A正确；
B.反应物和生成物均是气体，气体的质量m不变，容器为恒容容器，V不变，则密度ρ=
不变，B错误；
C.由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，说明平衡发生了移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，因此b曲线不可能是由于催化剂影响的，C错误；
D.由图可知，b曲线化学反应速率快(变化幅度大)，氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H>0，D错误；
故合理选项是A。
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：选择题
