问题详情：
工业上通常采用N2（g）和H2（g）催化成NH3（g）：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH=﹣92.4 kJ•mol﹣1
（1）在一定温度下，若将10amol N2和30amol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为 （用含a的代数式表示）。若此时再向该容器中投入10amol N2、20amol H2和20amol NH3，判断平衡移动的方向是 （填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
（2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1．
则NH3达到平衡时浓度的范围为 ；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L﹣1、
0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，则NH3起始时浓度的范围为 。
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
则Q1+Q2= kJ；a1+a2 l（填“＜”“＞”或“=”，下同），2p2 p3。
【回答】
（1）
正向移动
（2）0 mol·L﹣1＜c（NH3）＜0. 3 mol·L﹣1 0 mol·L﹣1≤c（NH3）≤0.3 mol·L﹣1
（3）92.4 = ＞
知识点：化学平衡单元测试
题型：综合题
