问题详情：
氨气在工业上有广泛用途．请回答以下问题： （1）工业上利用N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0合成氨，某小组为探究外界条件对
该反应的影响，以c0mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。 ①相对a而言，b可能改变的条件是_______________。 ②a条件下，0～t0的平均反应速率υ（N2）=_______________mol•L-1•min-1。
（2）有人利用NH3和NO2构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铝的精炼，如图B所示，e极为精铝。a极通入______________气体（填化学式）。
（3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图C为不同温度下
平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。
①能判断N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）达到平衡的是____（填序号）。 a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化 c．υ正（N2）=3υ逆（H2） d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②若T1、T2、T3温度下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3由大到小的排序为___________________________。
③此时N2的平衡分压为__________________MPa。（分压=总压×物质的量分数） 计算出此时的平衡常数Kp=____________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字并带上单位）
【回答】
300t0
．（12分，除标注外每空2分）
（1）①增大N2的浓度（1分） ②
（2）NO2（1分）
（3）①bd ②K1>K2>K3 ③9 0.043（MPa）-2
知识点：化学反应速率
题型：综合题
