Ⅰ、氨气有广泛用途，工业上利用反应N2(g)+3H2 (g)2NH3(g) ∆H<0合成氨，回答以下问题...

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Ⅰ、氨气有广泛用途，工业上利用反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) ∆H<0合成氨，回答以下问题：

1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

①有同学认为由条件a到b可能是加了催化剂。这种分析正确吗？理由是▲。

②在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1时刻后c(H2)的变化曲线并作相应的标注。▲。

2）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。

① 比较T1、T3的大小T1▲T3（填“<”或“>”）。

②分析体系在T2、60MPa下达到的平衡，此时H2的平衡分压为▲MPa（分压＝总压×物质的量分数）。

Ⅱ.工业上常用反应2NO2(g) N2(g)＋2O2(g)，△H=QkJ/mol实现绿*环保、废物利用。设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。则①Q ▲ 0(填“> ”、“= ”或“< ").

②下列关于该反应说法不正确的是▲

A.在恒温恒容的条件下，容器内气体颜*不变，说明该反应达到反应限度

B.如将该反应条件降低由恒温恒容改为恒温恒压，O2的百分含量将减小

C.在恒温恒容时，向平衡体系通入NO2，平衡正向移动，但NO2转化率将降低

D.增大压强，平衡逆向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。

③A点时，设容器的总压为a Pa，则其平衡常数Kp为▲（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。B点时，NO2的转化率为▲。

Ⅲ. N2O5(g)的分解存在两个平衡：①N2O5(g) N2O3(g)+O2（g）; ②N2O3(g) N2O(g)+O2（g）T0C时，在一个2L的固定容积的密闭容器中，充入2 mol N2O5，平衡时测得N2O的浓度为0.25 mol/L，O2的浓度为0.75mol/L，则N2O的物质的量为 ▲ mol，此时反应①的平衡常数为▲ 。