問題詳情：
一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜於其中。(已知Co2O3的氧化*>Cl2的氧化*)。從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：
(1)過程Ⅰ中採用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為__________。
(2)過程Ⅱ中加入稀H2SO4*化後，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鈷物質的反應化學方程式為(產物中只有一種*根)__________________________________。在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽*浸出鈷，但實際工業生產中不用鹽*，請分析不用鹽*浸出鈷的主要原因：_____________________=_______。
(3)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳**溶液在產生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式：__________________________________。
(4)碳**溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是_____。
(5)在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關係正確的是________(填標號)。
A．c(Na＋)＝2c(CO
) B．c(Na＋)>c(CO
)>c(HCO
)
C．c(OH－)>c(HCO
)>c(H＋) D．c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO
)＋2c(H2CO3)
【回答】
【*】2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑4Co2O3·CoO＋Na2S2O3＋11H2SO4===12CoSO4＋Na2SO4＋11H2OCo2O3·CoO可氧化鹽*產生Cl2，汙染環境2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑調節pH，提供CO32－，使Co2＋沉澱為CoCO3BCD
【解析】(1)鋁和*氧化*溶液反應生成偏鋁**和*氣，反應的離子反應方程式為：2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑，故*為：2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑；
知識點：金屬元素的單質及其化合物
題型：綜合題
