問題詳情：
鈷元素由於其良好的物理化學*質，被廣泛應用於生產生活中。從含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質Al、Li等)中製取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。
請回答下列問題：
(1)步驟I中主要發生的化學反應方程式為______。
(2)已知Co2O3具有強氧化*，若步驟II中浸出劑為鹽*，造成的後果是_______。
(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+，寫出該步反應的離子方程式______。
(4)若在實驗室煅燒CoCO3，所需的矽*鹽質儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______、______(填儀器名稱)。
(5)*作①是在HCl氛圍中進行的，其步驟是______、_____、過濾、洗滌、乾燥。洗滌過程中可以用工業酒精代替水，其優點是_____。
(6)某同學用標準**銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液，下列可作為指示劑的是____(填選項，忽略亞鈷離子的顏*干擾)
A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S
已知幾種物質在20℃時的顏*及Ksp值如下表
化學式 | AgCl | AgSCN | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏* | 白* | 淺黃* | 黑* | 紅* |
Ksp | 2.0×10-10 | 1.0×10-12 | 2.0×10-48 | 2.0×10-12 |
【回答】
【*】2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑、2Li + 2H2O=2 Li OH + H2↑ 會產生有毒氣體*氣 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 坩堝 泥三角 蒸發濃縮 冷卻結晶 減少晶體的溶解損失 C
【解析】 (1)步驟I中Al能溶於強鹼溶液生成偏鋁*鹽和*氣，鋰能夠被水溶解，發生的主要化學反應方程式有2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑、2Li + 2H2O=2 Li OH + H2↑，故*為：2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑、2Li + 2H2O=2 Li OH + H2↑；
(2)Co2O3具有強氧化*，若步驟II中浸出劑為鹽*，鹽*中的*元素可能被氧化生成*氣，汙染環境，故*為：會產生有毒氣體*氣(或生成*氣，汙染環境)；
(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+，與加入的碳**能夠發生雙水解反應，反應的離子方程式為2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑，故*為：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑；
(4)實驗室煅燒CoCO3需要在坩堝中進行，所需的矽*鹽質儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有坩堝、泥三角，故*為：坩堝；泥三角；
(5)CoCl2能夠水解，生成的*化*容易揮發，因此*作①是需要在HCl氛圍中進行，從CoCl2溶液中獲得CoCl2·6H2O晶體，需要經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、乾燥。洗滌過程中可以用工業酒精代替水，減少晶體的溶解損失，且酒精更加容易揮發，便於晶體乾燥，故*為：蒸發濃縮、冷卻結晶；減少晶體的溶解損失；
(6)某同學用標準**銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液，根據幾種物質在20℃時的顏*及Ksp值，滴定過程中需要有明顯的現象，應該選用K2CrO4為指示劑，故*為：C。
知識點：金屬元素的單質及其化合物
題型：綜合題
