問題詳情：
從廢舊鋰離子二次電池（主要成分為LiCoO2，還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質）中回收鈷和鋰的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“鹼浸”的目的是 。
（2）“*浸”過程中LiCoO2發生反應的離子方程式為：
浸渣中含有的主要成分是 。
（3）“萃取淨化”除去的雜質離子有Ni2+外，還
有 。
（4）“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關係如右
圖所示， pH一般選擇5左右，理由是 。
（5）“沉鋰”中Li2CO3溶解度隨溫度變化曲線如右下
圖所示：
①根據平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度隨溫度
變化的原因 。
②為獲得高純Li2CO3，提純*作依次為趁熱過
濾、 、烘乾。
③若“沉鋰”中c(Li+)=1.0 mol·L−1，加入等體積等濃
度Na2CO3溶液，此時實驗所得沉鋰率為 。
（已知Li2CO3的Ksp為9.0×10-4）
【回答】
（13分）（1）除去鋁 （1分）
（2）2 LiCoO2 + H2O2 + 6H+＝2Li++2Co2+ + O2↑ + 4 H2O （2分）
石墨、硫*鈣 （2分）
（3）Fe3+ （1分）
（4）分離效率最高 （或其他合理*） （2分）
（5）①Li2CO3溶解過程為放熱反應 （2分）
②洗滌（1分） ③88.0% （2分）
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：綜合題
