問題詳情：
下列説法正確的是( )
A．上圖可以表示水分解過程中的能量變化
B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常温下能發生的反應一定是放熱反應
D．已知Ⅰ：反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－a kJ/mol，
且a、b、c均大於零，則斷開1 mol H—Cl鍵所需的能量為(－a－b－c)kJ/mol
【回答】
[解析] 本題考查了化學反應過程中的能量變化，意在考查考生對化學反應中能量變化的有關概念的理解以及對圖像的分析能力。A項，水的分解為吸熱反應，生成物的總能量大於反應物的總能量，且催化劑可有效降低反應的活化能，正確；B項，燃燒熱的概念中強調完全反應，而該項反應中生成物為CO，錯誤；C項，常温下能發生的反應不一定是放熱反應，如在常温下Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應，需要加熱的反應也不一定是吸熱反應，錯誤；D項，根據化學反應的過程為舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程，且斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，可知斷開1 mol H—Cl鍵所需的能量為
[*] A
知識點：化學反應中的能量變化
題型：選擇題
