問題詳情：
如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：
下列説法中正確的是( )
A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量大於2 mol NO(g)具有的總能量
C．由於上述反應為放熱反應，常温下即可發生
D．上圖表示的熱化學方程式為N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝180 kJ/mol
【回答】
解析：選D。根據題意可知，反應過程中吸收的總能量為1 444 kJ，放出的總能量為1 264 kJ，前者大於後者，該反應為吸熱反應，A、C項錯誤；由於反應為吸熱反應，故1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小於2 mol NO(g)具有的總能量，B項錯誤；D項熱化學方程式中各物質的狀態、計量數均與焓變數值一致，正確。
知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型：選擇題
