問題詳情：
反應2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列説法正確的是( )
A．12 g C(s)與一定量O2(g)反應生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ
B．該反應的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ
C．2 mol C(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g)，放出的熱量大於221 kJ
D．該反應的反應熱等於CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差
【回答】
C
【解析】
A．根據圖示，12 g C(s)與一定量O2(g)反應生成28 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ，故A錯誤；
B．ΔH的單位一般為kJ·mol－1（kJ/mol），該反應的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，故B錯誤；
C．碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒多，2molC反應生成CO放出221 kJ能量，則生成二氧化碳放出的熱量大於221 kJ， 故C正確；
D．該反應的反應熱等於CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與C、O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差，故D錯誤；
*選C。
【點睛】
注意熱化學方程式的書寫正誤判斷以及蓋斯定律的運用，屬於常考知識點。
知識點：化學反應中的能量變化
題型：選擇題
