問題詳情：
某混合氣體中可能有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸氣中的兩種或多種，當混合氣體依次通過①適量澄清石灰水(無渾濁現象)；②*氧化鋇溶液(有渾濁現象)；③濃硫*(無現象)；④灼熱的氧化銅(變紅)；⑤無水硫*銅(變藍)；則對該混合氣體的成分判斷正確的是( )。
A．一定沒有CO2，肯定有CO和H2
B．一定有CO、CO2和水蒸氣
C．一定有H2、HCl和CO2
D．有CO2、NH3和水蒸氣
【回答】
解析 石灰水沒有變渾濁，而*氧化鋇溶液變渾濁了，説明原氣體有CO2和HCl，通過Ca(OH)2時HCl被吸收掉從而生成CaCl2，CO2不與CaCl2反應，所以無現象。再通過Ba(OH)2時，CO2與Ba(OH)2反應生成了BaCO3而變渾濁，從題幹後面所給信息不難判斷出一定有H2。
* C
知識點：氣體的製備及實驗方案設計
題型：選擇題
