問題詳情：
某無*混合氣體，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一種或幾種，把此混合氣體通過少量澄清石灰水，無沉澱生成；再通過少量品紅溶液，完全褪*；隨後將該氣體通過足量的*氧化*溶液後，再通過足量紅熱的CuO粉末，粉末變成紅*；最後通入CaCl2溶液中，無沉澱生成，則下列關於此混合氣體的敍述正確的是
A．澄清石灰水中無沉澱，説明一定不含有SO2
B．品紅褪*，可能是Cl2導致的
C．氧化銅粉末變紅，説明CO和H2中至少有一種
D．CaCl2溶液中無沉澱，説明通過CuO後得到的氣體中一定不含有CO2
【回答】
C
【詳解】
A、通過澄清石灰水時沒有沉澱，可能是氣體中不含有SO2，或是含有SO2同時含有HCl，這樣反應即使生成CaSO3沉澱也會在過量的HCl作用下溶解。故A錯誤；
B、當氣體中HCl足夠多時，部分HCl將Ca(OH)2反應後，剩餘的HCl溶於水使溶液呈**，SO2、Cl2就會從溶液中溢出，所以通過品紅溶液品紅褪*，可能是由於SO2引起，也有可能是Cl2引起，故B錯誤；
C、由於Cl2也能與Ca(OH)2反應被吸收，因此原氣體中一定存在HCl。再通過*氧化*溶液能夠吸收可能存在的SO2、Cl2。剩餘的氣體可以使加熱的CuO還原成Cu，則剩餘的氣體可能是CO、H2中的一種或兩種，故C正確；
D、最後通入CaCl2溶液時，前一步反應可能生成的CO2、H2O都不可能反應生成沉澱，因此D錯誤。
*選C。
【點睛】
實驗現象的分析不能遺漏產生這種現象的各種可能。
知識點：物質的檢驗
題型：選擇題
