問題詳情：
某混合氣中可能有CO、CO2、水蒸氣和N2中的兩種或多種。為測定其組成，現將混合氣體依次通過濃硫*（有吸水*）、灼熱的CuO、澄清石灰水。一段時間後，濃硫*質量增加，CuO 固體由黑變紅，澄清石灰水變渾濁且有剩餘氣體。下列説法正確的是
A．該混合氣體中一定有水蒸氣和CO，可能有CO2或N 2
B．該混合氣體中一定有水蒸氣、CO和CO2，可能有N2
C．該混合氣體中一定有CO2和N2， 可能有CO或水蒸氣
D．該混合氣體中一定有CO、水蒸氣和N2，可能有CO2
【回答】
A
【解析】混合氣體通過濃硫*，濃硫*質量增加，説明混合氣體中一定有水蒸氣。通過灼熱的氧化銅，發現氧化銅被還原，則一定有氧化劑，即一氧化碳，説明混合氣體中一定有一氧化碳。澄清石灰水變渾濁説明一定有二氧化碳，但是不能説明二氧化碳是來自於一氧化碳還原所得來的還是原混合氣體中自身含有二氧化碳。有剩餘氣體可能是未參與反應的氮氣，也可能是未被吸收完全的二氧化碳。所以一定有一氧化碳、水蒸氣，可能含有二氧化碳和氮氣。故選A。
知識點：二氧化碳和一氧化碳
題型：選擇題
