問題詳情：
依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g*醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ．則表示*醇燃燒熱的熱化學方程式為
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ
（3）下表中的數據表示破壞1 mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：
化學鍵 | C—H | C—F | H—F | F—F |
鍵能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
根據鍵能數據，計算並寫出CH4（g）與F2（g）反應生CF4（g）和另一種氣體的熱化學方程式： ；
(4)CO可用於鍊鐵，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1，
C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1， 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為 。
（5）在298K下，C、Al的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量m kJ和n kJ。又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應的熱化學方程式 ；
（6）在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3－。兩步反應的能量變化示意圖如下：
1 mol NH4+(aq) 全部氧化成NO3－(aq)的熱化學方程式是_____________________________
【回答】
（1）CH3OH（l）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJ·mol﹣1；
（2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ·mol﹣1；
（3）CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） △H＝ —1928kJ／mol
(4) Fe2O3 (s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2 (g) △H ＝－28.5 kJ·mol－1
(5) 4Al（s）+ 3CO2（g）
3C（s）+ 2Al2O3（s），
= (3m-4n) kJ/mol（3分）
（6）NH4+ (aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO3－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ·mol－1（3分）
知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型：填空題
