問題詳情：
寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g液態*醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示*醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________ __。
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量。其熱化學方程式為____________________________________________________________。
（3）工業上常用天然氣作為製備CH3OH的原料．已知： ①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol ②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol ③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.0kJ/mol CH4（g）與O2（g）反應生成CH3OH（g）的熱化學方程式為 ___________________________。
【回答】
（1）CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－725.76kJ/mol （2）N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)；ΔH＝＋67.8kJ/mol
（3）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）；△H=-251.2KJ/mol
知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型：填空題
