問題詳情：
依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1） 在 25℃、 101kPa 下，1g液態乙醇燃燒生成 CO2 和液態水時放熱 29.7 kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________。
（2）已知拆開1mol H－H鍵，1mol N－H 鍵，1mol N≡N 鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2 反應生成NH3 的熱化學方程式為____________________________ 。
（3）① P4（白*，s） ＋ 5O2（g）＝ P4O10（s） ΔH ＝ －2983.2 kJ/mol② P（紅*，s） ＋ 5/4O2（g）＝ 1/4 P4O10（s）ΔH ＝ －738.5 kJ/mol，則白*轉化為紅*的熱化學方程式為___________________。相同狀況下，能量較低的是_____________。
（4）③C(s)＋ 
O2(g) ＝ CO(g) ΔH ＝ －110.5 kJ·mol-1，④ C(s) ＋ O2(g) ＝ CO2(g) ΔH ＝ －393.5 kJ·mol-1，則燃燒36g C(s)生成CO2，放出的熱量為____。寫出CO燃燒的熱化學方程式__________。
【回答】
【*】C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝–1366.2kJ·mol－1 N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1P4(白*，s）＝4 P（紅*，s）ΔH＝－29.2 kJ/mol紅*1180.5kJCO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol-1
知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型：填空題
