问题详情：
向一定量NaOH溶液的烧杯中通入CO2气体，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L盐*．所加入盐*溶液的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示：
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式_____。
(2)当加入35mL盐*时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是_____mL。
(3)通入CO2气体后，溶液中所含溶质及溶质的物质的量之比为_____。
【回答】
【*】 (1). H++OH-＝H2O、CO32-+H+＝HCO3- (2). 224 (3). NaOH和Na2CO3，其物质的量之比为1：4
【解析】
【分析】
（1）OA段没有气体产生，AB段生成气体，消耗盐*溶液的体积小于OA段，说明溶液中的溶质是*氧化*和碳**，据此书写；
（2）25～35mL发生碳***与盐*的反应，据此解答；
（3）反应后溶液中的溶质为*氧化*和碳**，结合图像和方程式分析解答。
【详解】（1）结合图像可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳**或碳**和*氧化*，由于盐*与碳**反应生成碳***消耗的盐*体积与生成的碳***再与盐*反应消耗的盐*体积相等，因此根据图像可知AB段消耗盐*溶液的体积小于OA段可知溶质为*氧化*和碳**，则OA段0～25mL先发生*碱中和，其离子反应方程式为H++OH-＝H2O，再发生碳**与盐*反应生成碳***与*化*，其离子反应方程式为CO32-+H+＝HCO3-；
（2）结合图像可知，当加入35mL盐*时，25～35mL发生碳***与盐*的反应生成二氧化碳气体，生成气体时消耗的*的物质的量为0.01L×1mol•L-1＝0.01mol，则根据方程式HCO3-+H+＝CO2↑+H2O可知生成二氧化碳是0.01mol，标准状况下其体积为0.01mol×22.4L/mol＝0.224L＝224mL；
（3）溶液中所含的物质有碳**和*氧化*，由于盐*与碳**反应生成碳***消耗的盐*体积与生成的碳***再与盐*反应消耗的盐*体积相等，因此根据图像可知*氧化*消耗盐*的体积为5mL，而碳**生成碳***消耗盐*为20mL，碳**和*氧化*与盐*都是1：1反应，所以其物质的量之比等于消耗盐*的体积之比，则物质的量之比为5：20＝1：4。
【点睛】在分析NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐*，盐*先与何种物质反应，取决于OH－、CO32－结合H＋的难易程度。由于OH－比CO32－、HCO3－更易于结合H＋形成难电离的水，故盐*应先与NaOH溶液反应。同样如果是碳**和碳***的的混合物，由于CO32－比HCO3－更易于结合H＋形成难电离的HCO3－，故盐*应先与Na2CO3溶液反应。只有当CO32－完全转化为HCO3－时，再滴入的盐*才与HCO3－反应。
知识点：*的化合物
题型：综合题
