问题详情:
称取8.58g Na2CO3•xH2O溶于水配成溶液,然后逐滴滴入1mol/L的盐*,所加入盐*溶液的体积与产生的CO2气体体积(标准状况)的关系如图所示。
(1)分别写出OA、AB段所发生反应的离子方程式 ▲ 、 ▲ 。
(2)B点所产生的CO2的体积是 ▲ mL(标准状况)。
(3)计算Na2CO3•xH2O中x的值。(写出计算过程)
【回答】
(1)CO32-+H+=HCO3- H++HCO3-=CO2↑+H2O
(2)672
(3)n(HCl) = cV=1mol/L×0.06L=0.06mol (1分)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1 mol 2 mol
n(Na2CO3•xH2O) = n(Na2CO3) = ×n(HCl) = 0.03 mol (1分)
M(Na2CO3•xH2O) = = = 286 g/mol (1分)
所以x = = 10 (1分)
知识点:*的化合物
题型:综合题