问题详情：
向100 mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量
后，再向所得溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的盐*，滴加过程中生成气体的体积(标准状况下测得)与滴加盐*的体积关系如图。下列说法错误的是
A．滴加盐*前的溶液中所含溶质为
和
B．
C．原NaOH溶液浓度为0.2 mol/L
D．
过程中发生反应的离子方程式为
【回答】
A
【详解】
A．向NaOH溶液中通入CO2，可能发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，则在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3、NaHCO3；④NaHCO3，向反应后的溶液中加入盐*可能发生的反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3与盐*反应分步进行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，根据Na2CO3与盐*反应方程式可知：两步反应消耗HCl物质的量相等，滴加盐*120 mL前没有气体生成，产生气体消耗盐*80 mL＜120 mL，说明滴加盐*前的溶液中所含溶质为Na2CO3、NaOH，A错误；
B．滴加盐*120～200 mL时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，n(CO2)=n(HCl)=0.1 mol/L×0.08 L=0.008 mol，则V1=V(CO2)=0.008 mol×22.4 L/mol=0.1792 L=179.2 L，B正确；
C．Y点时气体恰好达到最大值，则该点溶液为NaCl溶液，根据元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1 mol/L×0.2 L=0.02 mol，则c(NaOH)=
，C正确；
D．从X点开始，溶液中NaHCO3与盐*反应产生CO2气体，反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则X→Y过程中发生反应的离子方程式为：
，D正确；
故*选A。
知识点：碳**
题型：选择题
