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*醇被称为21世纪的新型燃料,研究和合成*醇有着重要的意义。
(1)已知：①H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l) ΔH1<0；②CO2(g)
CO(g)+1/2O2(g) ΔH2>0；③*醇的燃烧热为ΔH3。试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l)的ΔH, 则ΔH=__kJ·mol-1。
(2)该方法生产*醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下，向2L密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)， 5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。请回答：
①下列叙述合确的是__________(填编号)。
A．达到平衡时,移走部分*醇，平衡将向右移动，正反应速率加快
B．缩小容器的体积，平衡将向右移动，c(CO)将变大
C．在相同的条件下，若使用*催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
D．若保持平衡时的温度和容积不变，再向容器中充入0.8mol CO和0.6mol CH3OH，则此时v正>v逆
②在方框的坐标系中画出*醇的物质的量浓度随时间的变化曲线 ___________________
(3)CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO。
反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
反应Ⅱ: CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比为1:3时,温度对CO2平衡转化率及*醇和CO产率的影响如图2所示。
①由图2可知温度升高CO的产率上升,其主要原因可能是__________。
②由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是_____。
(4)近几年开发的*醇燃料电池的工作原理如图所示:
电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，电解质溶液为稀硫*，则a电极的电极反应式为____。
【回答】
【*】ΔH=2ΔH1-ΔH2-ΔH3BCD
反应Ⅱ正反应是吸热反应,温度升高平衡正向移动,CO产率升高250℃CH3OH+H2O-6e-
CO2↑+6H+
知识点：化学平衡
题型：综合题
