问题详情:
Ⅰ.一种分解海水制*气的方法为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)。
已知:① 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH1=-483.6 kJ·mol−1
② H2O(g) = H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol−1
反应①中化学键的键能数据如下表:
化学键 | H-H | O= O | H-O |
E / (kJ·mol−1) | a | 498 | 465 |
由此计算a=______________ kJ·mol−1;*气的燃烧热ΔH=____________ kJ·mol−1。
Ⅱ.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图*所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl2溶液的装置如图乙所示。
(1)*中b电极称为_________极(填“正”或“负”)。
(2)乙中d电极发生_________反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)当燃料电池消耗0.15mol O2时,乙中电极增重_________g。
(4)燃料电池中使用的*离子交换膜只允许*离子和水分子通过。*中OH-通过*离子交换膜向__________电极方向移动(填“a”或“b”)。
(5)燃料电池中a的电极反应式为____________________________。
III.向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol SO2、4 mol CO和催化剂,发生反应SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(g) ΔH,测得温度对SO2的转化率及催化剂效率的影响如图所示:
(6)该反应的ΔH 0(填“>”或“<”,下同);图中M、N两点的平衡常数:K(M)_______K(N)。
(7)M点时的化学平衡常数K=________。
(8)工业生产时,该反应最佳温度为250℃,其原因是___________________________________
____________________________________________________________________________________。
【回答】
Ⅰ.439.2 ,-285.8 (每空2分)
Ⅱ.(1)正(1分) (2)还原(1分) (3)19.2(2分)
(4)a (1分)(5)N2H4+4OH--4e-= N2↑+4H2O(2分)
III.(6) < ;> (各1分) (7)(或0.11) (2分)
(8)此温度下催化效率最高,转化率适中。升高温度,SO2转化率降低;降低温度,反应变慢且催化效率下降。(2分)
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:综合题