以天然气为原料合成*醇。有关热化学方程式如下:①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) Δ...

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以天然气为原料合成*醇。有关热化学方程式如下:

①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=－70.8 kJ·mol－1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　 ΔH2

③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=－251.0 kJ·mol－1

(1)ΔH2=____kJ·mol－1。

(2)在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。(填序号)

A.正反应速率先增大后减少 B.化学平衡常数K减少

C.再加入一定量碳 D.反应物气体体积分数增大

(3)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同条件下发生反应:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①该反应自发进行的条件是 _____________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)

②506 K时，反应平衡时H2的转化率为___；压强:p1_____(填“>”“<”或“=”) p2。

③反应速率:N点v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M点v逆(CO)。

④若压强为p1、在1 L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图所示。则温度为506 K时,平衡常数K=____________(保留三位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为________________________。