问题详情：
乙烯气相水合反应的热化学方程式为C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g) ΔH＝－45.5 kJ·mol－1，下图是乙烯气相水合法制乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。
(1)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝_________________
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(2)图中压强(pppp4)的大小顺序为________________，理由是________________。
(3)气相直接水合法常采用的工艺条件：**/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃、压强6.9 MPa，n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施是有____________、______________。
【回答】
* (1)设起始时C2H4和H2O(g)的物质的量均为n mol，则
＝
＝
≈0.07
(2)p1＜p2＜p3＜p4 反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高
(3)将产物乙醇液化移去 增加n(H2O)∶n(C2H4)比
解析 (1)设起始时C2H4和H2O(g)的物质的量均为n mol，根据A点C2H4的转化率为20%，则平衡时C2H4、H2O(g)和C2H5OH的物质的量分别为80%n mol、80%n mol和20%n mol，则Kp＝＝
＝≈0.07。
(2)增大压强，平衡将正向移动，能提高C2H4的转化率，故利用图像可知压强：p1＜p2＜p3＜p4。
(3)为了使平衡正向移动，还可以将乙醇液化及时分离，或采取增大n(H2O)∶n(C2H4)之比等措施。
知识点：化学平衡单元测试
题型：实验,探究题
