问题详情：
已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol-1
C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220kJ·mol-1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
（1）H2的燃烧热是__。
（2）1molH2完全燃烧释放的热量为__。
（3）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为__。
（4）已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol-1
1molH2O(g)转变为H2O(l)时需要__（填放出或吸收）__的热量。
试写出**燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式__。
【回答】
【*】 (1). 285.8 kJ·mol-1 (2). 285.8kJ (3). 4725.8kJ (4). 放出 (5). 44.0kJ (6). C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2044kJ·mol-1
【解析】
【分析】
（1）H2的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量。
（2）由热化学方程式，可以得出1molH2完全燃烧释放的热量。
（3）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为571.6kJ·mol-1×
mol+2220kJ·mol-1×2mol。
（4）由方程式H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol-1
可得出1molH2O(g)转变为H2O(l)时需要放出的热量。
书写**燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式时，要标明各物质的状态及反应的热效应。
【详解】（1）由方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol-1，可得出H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1×
=285.8 kJ·mol-1。*为：285.8 kJ·mol-1；
（2）由热化学方程式，可以得出1molH2完全燃烧释放的热量为285.8kJ。*为：285.8kJ；
（3）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为571.6kJ·mol-1×
mol+2220kJ·mol-1×2mol=4725.8kJ。*为：4725.8kJ；
（4）由方程式H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol-1
可得出H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-44.0kJ·mol-1。*为：放出；44.0kJ；
C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220kJ·mol-1 ①
H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol-1 ②
将①+②
，即得**燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2044kJ·mol-1。*为：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2044kJ·mol-1。
【点睛】在利用已知热化学反应推出未知热化学反应，当化学计量数发生改变时，焓变也应发生同等程度的改变，然后才能相加减。
知识点：化学反应中的能量变化
题型：填空题
