问题详情:
在容积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时,反应达到平衡,SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是(双选)( )
A.相同条件下,平衡时若充入稀有气体,SO2的转化率增大
B.反应开始时,向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol
C.保持其他条件不变,仅降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
D.保持其他条件不变,仅缩小容器体积,反应达到平衡时容器中气体的物质的量小于1.485 mol
【回答】
解析 2SO2 + O2 2SO3
起始/mol a 1.1 0
平衡/mol a-0.9a=0.1a 1.1-0.9a× 0.9a
由题意得: a+1.1-(0.1a+1.1-0.9a×+0.9a)=0.315,则a=0.7 mol。A项,当体积不变时,稀有气体对化学平衡无影响,A错误;B项正确;C项,降温,平衡右移,v(正)减小程度小于v(逆)减小程度,错误;D项,原平衡,n(总)=0.7 mol+1.1 mol-0.315 mol=1.485 mol,加压,平衡右移,气体物质的量减少,正确。
* BD
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:多项选择