问题详情：
在一定条件下发生反应2SO3（g）
2SO2（g）+ O2（g），将1molSO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中，维持容器内温度不变，5min末测得SO3的物质的量为0.4mol。 则下列说法正确的是（）
A. 0〜5 min，O2的生成速率 v（O2）=0.06mol·L-1·min-1
B. 若起始时充入3molSO3，起始时SO3分解速率不变
C. 若某时刻消耗了0.5molSO3同时生成了 0.25 molO2，则表明该反应达到了平衡状态
D. 达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等
【回答】
【*】A
【解析】
A、0－5min消耗的SO3的物质的量为(1－0.4)mol=0.6mol，产生O2的物质的量为0.6/2mol=0.3mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(O2)=0.3/(1×5)mol/(L·min)=0.06mol/(L·min)，故A正确；B、若起始时充入3molSO3，反应物浓度增大，化学反应速率加快，故B错误；C、消耗SO3，生成O2，反应都是向正反应方向进行，不能说明反应达到平衡，故C错误；D、根据题目中所给信息，无法判断SO2和SO3浓度是否相同，故D错误。
知识点：化学平衡
题型：选择题
