问题详情:
一定温度时,向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ·mol-1
一段时间后反应达到平衡,反应过程中测得的部分数据见下表:
反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列说法不正确的是( )
A.反应在前10 min内的平均速率为v(SO2)=0.06 mol·L-1·min-1
B.相同温度下,若起始时向容器中充入1.8 mol SO3(g),则达平衡时SO3(g)的转化率小于40%
C.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2 mol SO3(g),则达平衡时吸收的热量为78.4 kJ
D.相同温度下,若起始时向容器中充入0.40 mol SO2、0.20 mol O2和0.6 mol SO3(g),则反应达到平衡前有v(正)>v(逆)
【回答】
BD [A项,根据化学方程式可知10 min时n(SO2)=0.8 mol,v(SO2)== 0.06 mol·L-1·min-1,正确;B项,由等效平衡,若通入2 mol SO3,平衡时SO3的转化率为40%,减少投料量,相当于减压,平衡向逆反应方向移动,SO3的转化率增大,错误;C项,由B项分析可知SO3转化0.8 mol,吸收的热量为×196 kJ=78.4 kJ,正确;D项,方法一:现投料量均为原平衡量的一半,相当于减压,平衡向逆反应方向移动,v正<v逆,错误;方法二:K==,Qc==>K,向逆反应方向建立平衡,v正<v逆,错误。]
知识点:化学平衡单元测试
题型:选择题