问题详情：
取碳*钙和硫*钡的混合物15.0 g于烧杯中，将150.0 g的稀盐*平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐*与烧杯中固体的质量关系如下图所示，请完成下列问题：
(1)该混合物中硫*钡的质量为__________g;
(2)所加稀盐*的溶质质量分数是 ______;
(3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程，精确到0.1%)。
【回答】
（1）5；（2）7.3%；（3）10.5%
【详解】
（1）碳*钙可以与稀盐*反应，硫*钡不能与稀盐*反应，故最终剩余固体的质量就是硫*钡的质量，故硫*钡的质量为5.0g；
（2）由图可知，10g 的碳*钙与100g 的稀盐*恰好完全反应，设100g稀盐*中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
10g x
=
x=7.3g
稀盐*的质量分数为
×100%=7.3%
（3）设恰好完全反应后生成二氧化碳的质量为y，生成*化钙的质量为m
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
10g m y
=
=
m=11.1g，y=4.4g
故反应后溶液中溶质的质量分数为
×100%=10.5%。
答：硫*钡的质量为5.0g；稀盐*的质量分数为7.3%，反应后溶液中溶质的质量分数为10.5%。
知识点：利用化学方程式的简单计算
题型：计算题
