问题详情：
取碳*钡和硫*钡的混合物23.0 g于烧杯中，将150.0 g的稀盐*平均分三次加入烧杯中，加入稀盐*的质量与烧杯中固体的质量关系如图所示，计算：
(1)该混合物中硫*钡的质量为 ；
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(精确至0.1%)。
【回答】
3.3g
解：固体中碳*钡质量为23.0 g－3.3 g＝19.7 g
设恰好完全反应时，生成*化钡的质量为x，生成CO2的质量为y。
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O
197 208 44
19．7 g x y
＝
x＝20.8 g
＝
y＝4.4 g
根据图象可知，加入稀盐*100 g时恰好完全反应，溶液质量为100 g＋19.7 g－4.4 g＝115.3 g
所得溶液中*化钡的质量分数为
×100%＝18.0%
答：所得溶液中溶质的质量分数为18.0%。
知识点：未分类
题型：计算题
