问题详情：
为测定某石灰石样品中碳*钙的含量，取样品10克于烧杯中加入稀盐*50克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质的总质量为56.7克。
（1）生成二氧化碳的质量________。
（2）求石灰石样品中碳*钙的质量分数。
【回答】
【*】（1）3.3g （2）解:设样品中碳*钙的质量为x
CaCO3+ | 2HCl═ | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 44 | ||
x | 3.3g |
x=7.5g 样品中碳*钙的质量分数为： 
×100%=75% 答：石灰石样品中碳*钙的质量分数为75%
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，反应后总物质减少的质量即为产生二氧化碳的质量，则生成二氧化碳质量为10g+50g-56.7g=3.3g；【分析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解；有气体生成的反应，反应后总质量减少的质量即生成的气体的质量。
知识点：未分类
题型：计算题
