问题详情:
一定质量的乙醇燃烧,得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为 27.6g,其中水为10.8g。下列说法不正确的是( )
A.参加反应的乙醇质量为 9.2g
B.生成的一氧化碳的质量为 2.8g
C.燃烧产物中碳元素和*元素质量比为 4:1
D.若该质量的乙醇完全燃烧会多消耗 0.8g 氧气
【回答】
B
【详解】
A、根据质量守恒定律,生成物中水中的*元素全部来自于乙醇中,10.8g的水中*元素的质量为:10.8g× =1.2g,含有1.2g*元素的乙醇的质量为;1.2g÷=9.2g,故正确;
B、由一定质量的乙醇燃烧得到H2O的质量为10.8g,其物质的量为 =0.6mol,则n(H)=0.6mol×2=1.2mol,乙醇中N(C):N(H)=2:6=1:3,故CO、CO2的总的物质的量为=0.4mol, CO、CO2的总的质量=27.6g-10.8g=16.8g,令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol,则:
x+y=0.4
28x+44y=16.8
解得:x=0.05、y=0.35,故CO的质量为0.05mol×28g/mol=1.4g, CO2的质量为0.35mol×44g/mol=15.4g,故错误;
C、燃烧产物中燃烧产物中碳元素和*元素质量比等于乙醇中燃烧产物中碳元素和*元素质量比= =4:1,故正确;
D、该反应中参加反应的氧气的质量为:27.6g-9.2g=18.4g。
设9.2g 的乙醇完全燃烧需要氧气的质量为x
x=18.2g
18.4g-18.2g=0.2g
故正确。故选B.
知识点:质量守恒定律
题型:选择题