问题详情：
一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为27.6g，其中水的质量为10.8g。试求一氧化碳和二氧化碳的质量。
【回答】
【*】CO、CO2的质量分别为1.4g.和15.4g
【解析】由一定质量的乙醇燃烧得到H2O的质量为10.8g，其物质的量为
=0.6mol，则n（H）=0.6mol×2=1.2mol，乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，故CO、CO2的总的物质的量为
=0.4mol，CO、CO2的总的质量=27.6g-10.8g=16.8g，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
解得：x=0.05、y=0.35，故CO的质量为0.05mol×28g/mol=1.4g，CO2的质量为0.35mol×44g/mol=15.4g，答：CO的质量为1.4g，CO2的质量为15.4g。
知识点：物质的量单元测试
题型：计算题
