问题详情:
4.6g某物质在足量的氧气中充分燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则该物质一定含有 元素,该物质的化学式为 .
【回答】
【考点】质量守恒定律及其应用.
【分析】化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和.
【解答】解:根据质量守恒定律可知,反应的氧气质量为:8.8g+5.4g﹣4.6g=9.6g;
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为:8.8g××100%=2.4g,氧元素的质量为:8.8g﹣2.4g=6.4g;
5.4g水中*元素的质量为:5.4g××100%=0.6g,氧元素的质量为:5.4g﹣0.6g=4.8g;
该物质中氧元素的质量为:6.4g+4.8g﹣9.6g=1.6g;
该物质中,碳元素、*元素和氧元素的质量分别是2.4g、0.6g和1.6g,碳原子、*原子和氧原子的个数比为::: =2:6:1,即该物质的化学式是
C2H6O,
故填:C、H、O;C2H6O.
知识点:质量守恒定律
题型:填空题